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簡(jiǎn)述溶解氧測(cè)試儀的原理
一、溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽
溶解氧分析儀測(cè)量原理氧在水中的溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽。溶解氧分析儀傳感部分是由金電極（陰極）和銀電極（陽極）及氫氧化鉀電解液組成，氧通過膜擴(kuò)散進(jìn)入電解液與金電極和銀電極構(gòu)成測(cè)量回路。當(dāng)給溶解氧分析儀電極加上0.6～ 0.8V的極化電壓時(shí)，氧通過膜擴(kuò)散，陰極釋放電子，陽極接受電子，產(chǎn)生電流，整個(gè)反應(yīng)過程為：陽極Ag+Cl→AgCl+2e- 陰極O2+2H2O+4e→4OH- 根據(jù)法拉第定律：流過溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比，在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關(guān)系。
二、表示方法
溶解氧含量的表示方法溶解氧含量有3種不同的表示方法：氧分壓（mmHg）；百分飽和度（%）；氧濃度（mg/L或10-6），這3種方法本質(zhì)上沒什么不同。
（1）分壓表示法：氧分壓表示法是基本和本質(zhì)的表示法。根據(jù)Henry 定律可得，P=（Po2+P H2O）×0.209，其中，P為總壓；Po2為氧分壓（mmHg）；P H2O為水蒸氣分壓；0.209 為空氣中氧的含量。
（2）百分飽和度表示法：由于曝氣發(fā)酵十分復(fù)雜，氧分壓不能計(jì)算得到，在此情況下用百分飽和度的表示法是合適的。例如將標(biāo)定時(shí)溶解氧定為，零氧時(shí)為0%，則反應(yīng)過程中的溶解氧含量即為標(biāo)定時(shí)的百分?jǐn)?shù)。
（3）氧濃度表示法：根據(jù)Henry 定律可知氧濃度與其分壓成正比，即：C=Po2×a，其中C為氧濃度（mg/L）；Po2為氧分壓（mmHg）；a為溶解度系數(shù)（mg/mmHg·L）。溶解度系數(shù)a不僅與溫度有關(guān)，還與溶液的成分有關(guān)。對(duì)于溫度恒定的水溶液，a為常數(shù)，則可測(cè)量氧的濃度。氧濃度表示法在發(fā)酵工業(yè)中不常用，但在污水處理、生活飲用水等過程中都用氧濃度來表示。