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電位滴定儀原理和應(yīng)用

時間:2025-5-26閱讀:217

電位滴定儀的原理

電位滴定儀的工作原理基于能斯特方程9。在滴定過程中,將指示電極和參比電極插入被測溶液中組成工作電池1。隨著滴定劑的加入,溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),被測離子濃度不斷變化1。指示電極對被測離子具有選擇性響應(yīng),其電位會隨著被測離子濃度的變化而變化,而參比電極的電位保持恒定9。通過測量指示電極和參比電極之間的電位差(即電池電動勢),并根據(jù)能斯特方程來確定溶液中被測物質(zhì)的濃度9。在滴定終點附近,溶液中被測離子濃度會發(fā)生突變,導(dǎo)致電位差也出現(xiàn)明顯的突躍變化,從而確定滴定終點9。

電位滴定儀的應(yīng)用

酸堿滴定:可用于測定各種酸、堿溶液的濃度,以及一些具有酸堿性的物質(zhì)的含量。例如,測定鹽酸、硫酸等強酸的濃度,或者測定氫氧化鈉、氫氧化鉀等強堿的濃度。還可以用于測定一些弱酸、弱堿的離解常數(shù)等。

氧化還原滴定:常用于測定具有氧化還原性的物質(zhì)。比如,用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子,通過電位的變化來確定滴定終點,從而計算出亞鐵離子的含量。也可用于測定一些氧化劑或還原劑的氧化還原電位等。

配合滴定:利用電位滴定法可以準(zhǔn)確地測定金屬離子與配位劑形成配合物的穩(wěn)定常數(shù),以及進行金屬離子的定量分析。例如,用 EDTA 滴定金屬離子,通過汞電極等指示電極來監(jiān)測電位變化,確定滴定終點,進而計算出金屬離子的濃度。

沉淀滴定:在沉淀滴定中,電位滴定儀可以準(zhǔn)確地確定沉淀反應(yīng)的終點。例如,用硝酸銀滴定鹵素離子,隨著硝酸銀的加入,溶液中鹵素離子濃度逐漸降低,當(dāng)達(dá)到終點時,電位會發(fā)生突躍,從而確定鹵素離子的含量。

CT-1PLUS全自動滴定儀.jpg


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