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(1)“寫”：寫出完整的化學方程式．

(2)“拆”：將化學方程式中易溶于水、易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式；而難溶于水的物質(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學式表示．

(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(包括個數)刪去，并使各微粒符號前保持蕞簡單的整數比．

(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個數和電荷總數是否左右相等．

[復分解反應類型離子反應發生的條件]

復分解反應總是朝著溶液中自由移動的離子數目減少的方向進行．具體表現為：

(1)生成難溶于水的物質．如：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

(2)生成難電離的物質(水、弱酸、弱堿)．如H＋+ OH－＝H2O

(3)生成氣體．如：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O